教(学)案-2009届高三化学知识点归纳精编--必修1（苏教版）|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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09届高三化学知识点归纳精编（苏教版必修1）

二、化学实验基本操作

三、非金属单质及其化合物

四、金属单质及其化合物

化学1

一、基本理论基本概念

第一部分：基本理论基本概念部分

1．物质的量及其应用

一、基本理论基本概念

2．原子结构

3．氧化还原反应

4．离子反应

1．物质的量及其应用

（1）物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

（2）阿伏加德罗常数

（1）符号：N_A。单位：mol^－¹.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×10²³mol^－¹,在应用中用6.02×10²³ mol^－¹作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子。

（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）的关系

粒子数比等于物质的量比

（4）摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol^－¹(常用).

（2）计算公式：

（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积

（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。

（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：

条件	结论
同温同压，同物质的量	同体积