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第三章金属及其化合物知识点总结（石河子第一中学）

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第三章 金属及其化合物

石河子第一中学

第一节 金属的化学性质

一、钠 Na

1、单质钠的物理性质：                                               。

2、单质钠的化学性质：①钠与O₂反应

常温下：4Na + O₂＝2Na₂O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O₂＝Na₂O₂（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成    色固体Na₂O₂）

Na₂O₂中氧元素为－1价，Na₂O₂既有氧化性又有还原性。

2Na₂O₂＋2H₂O＝                    2Na₂O₂＋2CO₂＝

Na₂O₂是呼吸面具、潜水艇的        ，Na₂O₂具有强氧化性能漂白。

②钠与H₂O反应2Na＋2H₂O＝

离子方程式：                               （注意配平）

实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；

熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应：如钠与CuSO₄溶液反应，应该先是钠与H₂O反应生成NaOH与H₂，再和CuSO₄溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

CuSO₄＋2NaOH＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 总的方程式：

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H₂↑（反应剧烈）

3、钠的存在：以       态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠的用途：钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

二、铝 Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O₂反应：常温下铝能与O₂反应生成致密氧化膜，保护内层金属。

加热条件下铝能与O₂反应生成氧化铝：4Al＋3O₂＝2Al₂O₃

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H₂生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑            （                             ）

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑ （                                ）

2Al＋3Cu(NO₃)₂＝2Al(NO₃) ₃＋3Cu       （                             ）

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

三、铁
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