教(学)案-第三章金属及其化合物复习|复习与检测|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2008-12-14 22:14:42
上传时间：2008-12-14 22:15:12

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第三章金属及其化合物复习

一、钠

1．钠原子的结构：Na 易失电子，强还原剂

2．钠的物理性质

银白色金属、软、密度（0.97g/cm³）比水小、比煤油(0.8 g/cm³)大

习题：金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？（钠易与空气中的O₂，H₂O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。）
3.钠的化学性质：

（1）钠与氧气反应

①常温：4Na+O₂=2Na₂O（白色）（4e^—）

实验注意：在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

②点燃：2Na+O₂ Na₂O₂ 过氧化钠(淡黄色) (2e^—)

现象：先熔化，再燃烧，黄色火焰

结论：条件不同，产物不同

列表如下：

金属

反应条件

(常温/加热)

反应现象

氧化物

的颜色

化学方程式

钠

常温

银白色的切面很快变暗

白色固体

4Na + O₂ ==== 2Na₂O

点燃

剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

黄色固体

2Na + O₂ ^Δ Na₂O₂

（2）钠与水反应

①现象：浮（密度比水小）；

熔（反应放热、钠的熔点低）；

游、响（生成气体）；

小、消（Na反应完）；

红（所得溶液呈碱性）

②反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑（2e^—）

2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^— + H₂↑

③　2Na+Cl₂＝2NaCl (白烟)

④2Na+S＝Na₂S (研磨爆炸)

钠与盐酸：2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑

硫酸铜溶液反应：

现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂ CuO+ H₂O

与氯化铁溶液反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ （a）

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl (b)

（a）*3+(b)*2得总反应方程式：

2FeCl₃+6Na+6H₂O= 2Fe(OH)₃↓+ 3H₂↑+6NaCl

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第三章 金属及其化合物 复习

第三章金属及其化合物复习