第3章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液
[学习目标]
1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度,以及与pH的关系。
3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。
(第一课时)
[知识回顾]
对于任意反应aA+Bb==cC+dD(A,B,C,D均为气态),写出其化学平衡常数表达式(用浓度表示):
[知识梳理]
一、水的电离
1、水的电离
思考1:水是不是电解质?它能电离吗?
(1)实验发现水仍具有导电性,这说明纯水中存在 的离子,
它们是 和 ,是由水分子电离产生的。水的电离方程式为:
(2)水的电离是个 (填可逆或不可逆)过程,在一定条件下可以达到电离平衡,其平衡常数的表达式为 。
思考2:计算水中H+和OH- 的浓度:实验测得,在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?
2、水的离子积常数
在一定温度下,K与[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H+][OH-]也是 ,Kw= ,式中Kw称为 ,简称水的 。Kw反映了水
中 和 的关系。且室温下Kw= mol2•L-2
说明: