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第2节 弱电解质的电离 盐类水解--溶液中离子浓度大小关系（学案及课件）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • ※资料简介※

  • 《离子浓度大小关系》导学案

    学习目标：

    1、 进一步理解电离和水解原理及规律，

    2 、理解溶液中的几个守恒关系，

    3 、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系。

     重点、难点  

    判断和分析溶液中的离子浓度大小关系

    课前练习：

    1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 
    　A．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－          B．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO
    　C．HS－＋H＋=== H2S                  D． NH4+＋2H2O    NH3·H2O＋H3O+  

    2、写出下列物质电离或水解的离子方程式：

    CuSO4、                                                     

    Na2CO3、                                                     Na2S溶液与AlCl3溶液混合                                        

    教学内容：

    一、溶液中各种离子浓度关系

    有的离子不水解，有的离子水解，有的离子接着水解，水解程度很小，而且水解程度一级比一级小这些就是造成离子浓度大小不等的原因。

       （一）、溶液中守恒关系：

              电荷守恒：                                                         

                                                                                             

              物料守恒：                                                          

                                                                                      

       （二）、常见类型

     

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