2009届高三化学一轮复习教案--物质结构
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物质结构（原创）
一、备考目标：
1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；
2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。
3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。
二、要点精讲
1.原子组成和结构
原子
核外电子（Z）
原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
离子：阴离子 质子数＜核外电子数
阳离子 质子数＞核包外电子数
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素：
①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。
核外电子排布
3、核外电子运动特征：电子云
多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；
电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；
每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。
4、表示原子结构的方法
①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。
化学键
在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念
共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
极性键 （不同种原子间形成，电子对发生偏移）
⑵比较
键型
成键方式
存在范围
成键粒子
离子键
离子键
离子化合物
阴阳离子
共价键
共价键
离子、共价化合物
原子
联系
离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键
⑶化学反应过程键及能量变化
化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）
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