教(学)案-2009届高三化学一轮复习教案--水的电离和溶液的PH|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

水的电离和溶液的PH（原创）

【备考目标】

1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；

2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

【要点精讲】

一、电离平衡

1．电解质与非电解质

（1）概念

电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物

常见物质类别：酸、碱、盐、氧化物等。

非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物

常见物质类别：大多数有机物、酸性氧化物（如C0₂、SO₂等）、氨气等。

[探究] 1．如何用实验区分电解质与非电解质？

2．金属Cu常用作导线，NH₃的水溶液能导电，能否说明Cu 、NH₃是电解质？

3．总结金属导电与电解质导电的区别。

（2）电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程，其导电能力的大小取决于离子浓度的大小。

2．强电解质与弱电解质

3．弱电解质的电离平衡

（1）定义：一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、