教(学)案-2009届高三化学一轮复习教案--氧化还原反应|氧化还原反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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氧化还原反应（原创）

一、备考目标：

1、理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念

2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目

3、掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法

4、掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法

5、掌握配平氧化还原反应的有关计算

二、要点精讲

（一）概念及实质

1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

2. 实质：发生电子转移。

3. 判断：有化合价升降。

反应物

化合价变化

表现性质

变化过程

发生反应

生成物

氧化剂

还原剂

降低

升高

氧化性

还原性

被还原

被氧化

还原反应

氧化反应

还原产物

氧化产物

（二）元素的化合价

元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。

1. 单质中元素的化合价为0；

2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；

如：原子团的化合价：NO₃^－、SO₄²^－、SO₃²^－、HSO₃^－（亚硫酸氢根）、CO₃²^－、

HCO₃^－、ClO₃^－（氯酸根）、NH₄^＋（铵根）、MnO₄^－（高锰酸根）、PO₄³^－（磷酸根）。

中心元素的化合价：