教(学)案-2009高三化学专题复习--离子反应教学案（江苏泰州实验中学）|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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泰州实验中学2009届高三年级化学校本化教案

第一部分 化学基本概念和基本理论

专题五 离子反应

1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

3．能正确书写简单的离子方程式。

1.离子方程式的书写。

2.溶液中离子能否大量共存的判断。

3.理解离子反应的实质。

1.与量有关的离子方程式的书写。

2.离子共存问题。

要使学生能够明确离子反应的含义。明确化学式拆成离子形式的原则是物质主要以什么形式存在就写什么形式。离子共存是离子之间在水溶液中不反应，不能大量共存是因为离子之间发生了反应，生成了其他微粒。

三课时

教学流程

个人增减

教学过程：

【知识梳理】

一、电解质、非电解质的概念

	电解质	非电解质
定义	在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物	在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物。
相同点	都是与溶解性无关的化合物
不同点	在一定条件下能电离	不能电离
不同点	在水溶液中或熔化状态下能导电	在水溶液中和熔化状态下都不导电。
与常见物质类别的关系	离子化合物和部分共价化合物	全是共价化合物
与常见物质类别的关系	通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等	通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

例1．下列物质属于电解质的是（）

A．SO₂ B．Cu C．氨水 D．NaCl

E．NaOH F．HCl G．酒精 H．AgCl

二、强电解质与弱电解质比较

	强电解质	弱电解质
概念	在水溶液中全部电离成离子的电解质	在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度	完全	部分
溶液里粒子	水合离子	水合分子、水合离子
物质结构	离子化合物、某些共价化合物	某些共价化合物
与常见物质类别的关系	通常为强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等绝大多数盐：NaCl、CaCO₃、CH₃COONa等	通常为弱酸：CH₃COOH、HF、HClO、 H₂S、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₄SiO₄等弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等极少数盐、水

根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。

强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：

HCl = H⁺ + Cl^-Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄^2-

弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂：

NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^- HCO₃^- H⁺ + CO₃^2-

电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。

２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

例2:将0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl溶液

四、离子反应:

1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。

2．离子反应的发生条件：

（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-等反应生成沉淀Ba²⁺＋CO₃^2-＝CaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄（微溶）；Cu²⁺、Fe³⁺等与OH^-也反应生成沉淀如

Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等

（２）生成弱电解质：如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等与H⁺发生反应： OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH；一些酸式弱酸根与OH^- 反应：HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O；NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

（３）生成气体（挥发性物质）：如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺ 常生成气体CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑。

（４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I^-和Fe³⁺ 发生2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO₃^-和I^-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在情况下则不能共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-＋SO₃^2-＋6H⁺＝3S↓＋3H₂O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。

（５）其它条件

还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，发生如下络合反应 Fe³⁺＋SCN^- [Fe(SCN)]²⁺；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、ClO^-）在水溶液中也能发生反应等。

3．离子反应方程式

离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。

离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：

（１）＂写、拆、删、查＂四步法

①先写出正确的化学反应方程式。

②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H₂SO₃、H₃PO₄通常也保留化学式。

③HSO₄^-可以拆写为H⁺和SO₄^2-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、HS^-等。

④删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。

（２）离子反应实质法

①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。

③综合上述两步写出离子方程式并配平。

例3:书写离子方程式:

氯气溶于水：

铜片加入浓硝酸中;

钠与水反应：

氨气通入稀硫酸中：

醋酸铵溶液与NaOH溶液混合：

（3）离子方程式正误判断

ａ．看拆写是否正确：

ｂ.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

ｃ.是否符合反应实际情况：

ｄ.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。

例4．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br₂=I₂+2Br^-
C.将金属钠加入水中:Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

五．离子共存问题:

离子共存与离子反应是一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。

一看颜色：无色溶液中不存在Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等离子。注：无色与澄清的区别

二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-、F^-、PO₄^3-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-、AlO₂^-等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH₄⁺等。

注：①若溶液中由水电离出C(H⁺)＜1×10^-7mol·L^-1，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。

②若某溶液能与金属Al反应产生H₂，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，但酸性情况下不存在NO₃^—离子。

三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)与S^2-、I^-；S₂O₃^2-与H⁺；Fe²⁺与MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)、ClO^－等

四、看是否发生络合反应：如Fe³⁺和SCN^-离子。

五、看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水。

例5．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）　　

A．Al³⁺ Ag^＋　NO₃^-　Cl^- 　 B．Mg²⁺ NH₄⁺　NO₃^-　Cl^-

C．Ba²⁺　 K⁺　　S^2-　 Cl^- 　 D．Zn²⁺　 Na⁺　NO₃^-　 SO₄^2-

例6．下列离子方程式中正确的是（）

A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B．FeS固体放人稀硝酸溶液中 FeS＋2H^＋==Fe²^＋＋H₂S↑

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³^＋＋4NH₃·H₂O == AlO₂^－＋2H₂O + NH₄⁺

D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^- == 6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

例7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A．NH₄^＋ NO₃^— CO₃²^— Na⁺ B．Na⁺ Ba²⁺ Mg²^＋ OH^—

C．NO₃^— Na⁺ K⁺ Cl^— D． Fe²⁺ K⁺ AlO₂^— NO₃^—

例8.常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)== 1×10^-13mol·L^-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A．Fe³⁺ 、Na⁺、NO₃^—、SO₄²^—B．K⁺、Na⁺、Cl^—、SO₃²^—

C．K⁺、AlO₂^—、CO₃²^—、Cl^— D．Na⁺、OH^—、CH₃COO^—、C₆H₅O^—

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2009高三化学专题复习--离子反应 教学案（江苏泰州实验中学）

2009高三化学专题复习--离子反应教学案（江苏泰州实验中学）