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2009届高三一轮复习--常见物质的分离和提纯

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2009届高三一轮复习--常见物质的分离和提纯

一、常见物质分离提纯物理方法
1、过滤法：分离固体（胶体除外）和液体

① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。

2、蒸发、浓缩和结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的原理分离，如NaCl，KNO₃。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

3、萃取分液法：如用CCl₄来萃取I₂水中的I₂。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶：对溶质的溶解度要远大于原溶剂；和被萃取物质不反应。

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

4、分馏和蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

5、渗析法：欲除去胶体中的离子或小分子。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；淀粉水解后的葡萄糖的分离。
6、盐析：盐的浓度增大能降低物质的溶解度而让物质析出，稀释后物质的溶解度增大而溶解，从而提纯。

蛋白质的盐析和油脂的水解后盐析提纯高级脂肪酸的钠盐
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