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2012届高三化学基础复习学案--常见物质的分离、提纯和鉴别

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2011-06-28 09:29:15
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  • 2012届高三化学基础复习学案:常见物质的分离、提纯和鉴别
    考试大纲
    1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
    2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

    知识体系和复习重点
    一、物质的分离与提纯方法
    1.混合物的物理分离方法
     方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
    固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
    固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开   NaCl(NaNO3)
     升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯  I2(NaCl)
    固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
    液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
     分液 分离互不相溶液体 分液漏斗  乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
     蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、
    I2和CCl4
     渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
     盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、
    硬脂酸钠和甘油
    气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
     液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
    附:常见物质的分离和提纯装置:如图
           
    2.混合物的化学分离法
    方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 水解分离法 氧化还原法
    实例 NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) MgCl2(AlCl3) Mg2+(Fe3+) Fe2+(Cu2+)
    二、物质的鉴别
    物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
    不同点见下表:
    检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
     鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
     推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
    检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
     ② 若同时检验多种物质,应将试管编号
     ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
     ④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
    1.常见气体的检验
    常见气体 检验方法
    氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
    氧气 可使带火星的木条复燃
    氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3.NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
    氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
    二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
    硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
    氨气    无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
    二氧化氮   红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
     

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