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第2章《物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验》新版3年高考2年模拟

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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  • 第二章   物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
    第一部分   三年高考题荟萃
    2010年高考题
    一、选择题
    (2010天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
    B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
    C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
    D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
    2MnO  + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
    解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++
    4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。
    答案:A
    命题立意:考查离子方程式的正误判断。
    (2010广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是
    A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-           B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
    C.K+、Na+、NO3-  、MnO4-          D.Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-
    解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
    答案:C
    (2010安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
    A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—           B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
    C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-    D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
    答案:B
    解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。
    (2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是
    A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
    B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
    D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
    答案:D
    解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。
    知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。
    (2010浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
    ①用pH计测得溶液pH大于7
    ②加入盐酸,产生有色刺激性气体
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
    ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
    ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
    该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。
    请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
    A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤
    试题解析:
    本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。
    根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。故选择③④就可以,顺序是先④后③。
    本题答案:B
    教与学提示:
    本题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰。
    (2010重庆卷)9.能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
    A.HNO3     B.KOH       C.BaCl2    D.NaClO
    9. 答案A
    【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I-生成棕色的碘,与Na2CO3产生无色的CO2气体,与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,现象均不同。
    (2010上海卷)15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
    A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
    B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
    C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
    D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
    答案:A
    解析:此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A错;SO2有还原性,可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C错;乙酸具有酸性其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D对。
    知识归纳:进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质,像此题中A选项就是引入了新杂质。
    (2010上海卷)10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
    A.乙醇、甲苯、硝基苯    B.苯、苯酚、己烯
    C.苯、甲苯、环己烷      D.甲酸、乙醛、乙酸
    答案:C
    解析:此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别,排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除D。
    知识归纳:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行
     

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