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第四节酸碱中和滴定学案（旧人教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：73.77KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2009-02-02 20:44:37
- 上传时间：2009-02-02 20:46:03
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※资料简介※
第四节 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 学案（A）（1）

【自学导引】

阅读课文，思考以下问题：

1.什么叫酸碱中和滴定?它是中学化学中最重要的__________________________实验方法。

2.写出下列反应的离子方程式

NaOH+HCl：

Ba(OH)₂+HNO₃：

KOH+H₂SO₄：

(1)中和反应的实质是：_______________________________________，在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的_____________________________之比。

(2)如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度、溶液体积之间建立起数学关系式，请写出推导过程。

(3)根据你推导的结果，你认为酸碱中和滴定的关键是什么7

3.中和反应除了消耗反应物，生成新物质外，还有没有其他变化?怎样才能确定中和反应恰好进行完全？

【指点迷津】

酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择：

在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。这就需要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。现以0.1000mol/L HCl滴定20.OOmL0.1000mol/L NaOH溶液为例进行分析：

(1)滴定前，NaOH溶液的pH=13。

(2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈碱性。当滴入HCl19.98mL时，经计算pH=9.7(此时剩余0.02mLNaOH未被中和)。

(3)恰好完全反应时(滴HCl 20.OOmL)pH=7。

(4)继续滴入HCl，由于HCl过量，溶液呈酸性。当滴人HCl 20.02mL时，经计算pH=4.3。
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