3.4《酸碱中和滴定》导学案（广西柳州六中）
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第三章 电离平衡 第四节 酸碱中和滴定
【学习目标】
1、理解酸碱中和滴定的基本原理。
2、初步学会中和滴定的基本操作方法。
3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
【使用说明】
1、 依据学习目标进行预习，用红笔标注疑点，蓝笔标注重点；
2、 用准确的语言完成【自主学习】；
3、 课堂上按照互动要求，全员参与，积极讨论，展示到位。
【自主学习】
一、定性分析和定量分析
1、定性分析是指 ；
2、定量分析是指 ；
二、酸碱中和滴定
（一）概念： 。
（二）原理（即酸碱中和反应的实质）： 。
（三）滴定操作
1、仪器：
2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备
（1）检查 。
（2）玻璃仪器洗涤：
①水洗；②用标准液 装标准液的滴定管；③用待测液 装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到 或 ，排除滴定管尖嘴部分 ，记下刻度读数。
（4）用 往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL或25.00mL)的待测液（注意：不能用量筒量取），锥形瓶 （填“需要”或“不需要”）用待测液润洗。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。指示剂的选择：碱滴定酸一般宜用 作指示剂，酸滴定碱一般宜用 作指示剂（一般不用 作指示剂）。
4、滴定操作
左手操作 ，右手 ，眼睛 ，
终点时刻的判断方法： 。
5、计算：取两或三次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（若有偏差太大的要舍去）
（1） 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是 。
（2）用0.1010 mol/L 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度是 。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20【合作探究】用已知浓度的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液时，请同学们讨论一下下列操作会使测量结果有何偏差?
1．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。
2．摇动锥形瓶太剧烈，有待测液溅出。
3．快速滴定，溶液红色褪去后立即读数。
合作总结：酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析（以用已知浓度的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液为例）
误差原因 导致待测液的浓度
（一）
仪器润洗不当 1、盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
2、盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
3、锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液
4、锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水
（二）
读数方法有误 1、滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
2、滴定前俯视酸式滴定管，滴定后仰视
3、滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视。
（三）
操作出现问题
1．盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡(或前无气泡后有气泡) 。- 上一篇资料:3.3《盐类的水解》导学案（广西柳州六中）
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