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3.4《酸碱中和滴定》教案(旧人教版必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:旧人教
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2009-10-04 22:03:04
    • 上传时间:2009-10-04 22:03:59
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  • ※资料简介※
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    酸碱中和滴定
    第一课时
    [介绍]化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析;已知物质的组成,进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析;酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验。 下面我们一起学习酸碱中和滴定
    [复习] 首先回顾有关酸碱的中和反应
    1写出如下反应的化学方程式和离子方程式:
    HCl和NaOH:    H2SO4和KOH :    HNO3和Ba(OH)2
    2用离子方程式表示酸碱中和反应的实质:
    [小结]酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应,其本质是酸提供的H+ 和碱提供的OH 的中和反应,且H+ 和OH 以 等物质的量时恰好中和。
     
    3将已知浓度为C酸 的H2SO4溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中,已知KOH溶液的体积为V碱 ,当两者恰好反应时,测出消耗了H2SO4溶液的体积为V酸 ,通过计算求出KOH溶液的浓度C碱 ?
    [小结]通过计算认识到,若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积,且已知其中一种的浓度,则另一种浓度可求。这就是酸碱中和滴定的原理。
    [板书]一酸碱中和滴定的原理
    1定义:在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
    2原理:中和反应中的定量关系。
          酸提供的H+ 的物质的量== 碱提供的OH的物质的量
    (未知浓度的为待测液,已知浓度的为标准液)
     
    [练习]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知浓度的NaOH溶液,滴定到两者恰好完全反应时,用去HCl溶液27.84mL,通过计算求NaOH的物质的量浓度是多少?
     
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