专题训练-江苏省高三化学2009届各地名校月考试题汇编--钠及其碱金属|钠|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2009-02-07 21:49:30
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江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

钠及其碱金属

1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-) B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

碱石灰的可能组成

NaOH,

CaO

NaOH, CaO,

Ca(OH)₂

NaOH,

Ca(OH)₂

NaOH, Ca(OH)₂

H₂O

x,y之间关系式(等式或不等式)

A

40x+56y﹤4.0﹤

40x+74y

B

C

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________ 。

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）

答案（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0

（2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)₂％=72％ H₂O％=15％

2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为 g。

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

⑷KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生

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