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高考中的亮点--热化学方程式

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高考中的亮点——热化学方程式



湖南省江永县第一中学

   综观十年来的高考命题，无论是全国理综还是各省市的自主命题的化学试卷中不难发现，热化学方程式越来越成为一个亮点。尽管考查的内容各不相同，考查的侧重点各异，但都存在“殊途同归”。其主要考查八个方面。本文以历年来的高考试题为例，分析热化学方程式命题的特点和解题方法。

一、                    据纲守本考查判断热化学方程式的正误

例1 已知在1×10⁵Pa 298K的条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学主程式正确的是

A H₂O_（_g_）=H_2(g)+1/2 O₂_（_g_）；       △H=+242kJ/mol

B 2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_(l) ；       △H=-484kjJ/mol

C H_2(g)+1/2 O_2(g)=2H₂O_(g)；      △H=+242kJ/mol

    D 2H₂_（_g_）+O_2(g)=2H₂O_(g)；       △H=+242kJ/mol

【解析】判断和书写热化学方程式要“四看”；一看反应物的聚集状态，并不用↑和↓符号；二看△H符号是否正确，放热反应用“－”，△H值越小，放热越多，△H值越大，吸热越多；三看单位是否正确，△H的单位是kJ/mol。因此热化学方程式的计量数可以是整数，也可以是分数或小数；四看△H的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应，因此，一个反应可以写出几个热化学方程式。B项中水为液态；放热反应△H＜0，所以排除B、C、D，应该选A。

【点评】高考试题中普遍存在题中书本之外，理在教材中。每个考生都有教材，而考试成绩有的考生不理想，作者不由想到《三中演义》中的“马谡拒谏失街亭”，熟读兵书的马谡为会什么不能守住一个小小的街亭？它给我们的启示是：要创造性地使用资料。

二、以热化学方程式的计算考查解题技巧

例2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl的键能为243 kJ/mol，H-Cl的键能为431 kJ/mol，则H₂(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于

A -183 kJ/mol B 183 kJ/mol   C -862 kJ/mol   D 862 kJ/mol

【解析】一看到是计算题，一些同学根据△H=生成物分子形成所释放的能量-反应物分子断裂时所吸收的能量，马上来起笔来进行计算－[431 kJ/mol×2 mol-（436 kJ/mol×1mol+243 kJ/mol×1mol）]= -183 kJ/mol。其实，这种解法应该掌握，但考试时就显得“落后”，因为氢气在氯气中燃烧应该是放热反应，排除B、D；通过估算应该是放出180kJ左右的热量，因此选A。

【点评】“落后挨打就不可避免”，对于选择型计算题，应尽可能的心算、少算、巧算、估算甚至不必算。

三、比较反帔物、生成物能量的大小考查考生的变通能力
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