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例析高考化学试题中离子共存判断及解题方法

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例析高考化学试题中离子共存判断及解题方法

本文发表在《高中生》杂志上

                            湖南省江永县第一中学

离子共存问题，几乎成为每年高考必考的内容之一。试题多数是“形变神不变”。如何准确、快速、判断离子共存，本文以高考题为例，例析离子共存的判断及解题方法。

一、立足概念快速解题

例1、加入足量的Na₂O₂后，仍然能够大量共存的离子组是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-     B、K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-    D、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

解析：要想准确、快速、简捷判断离子共存，首先要掌握离子共存“九原则” ：

① 有沉淀生成的离子不能大量共存。如：Ag⁺和Cl^-、Ba²⁺和SO₄^2-或CO₃^2-、多数金属阳离子与OH^-或S^2-等不能大量共存。

② 生成弱电解质的不能大量共存。如：H⁺和OH^-、H⁺和CH₃COO^-、H⁺和PO₄^3-等。

③ 生成气体的不能大量共存。如：H⁺和CO₃^2-、H⁺和HCO₃^-、H⁺和SO₃^2-、NH₄⁺和OH^-等。

④ 发生双水解的不能大量共存。凡溶解性表中“—”的阳离子和阴离子不能大量共存。如Al³⁺跟CO₃^2-、Al³⁺和HCO₃^-等。

⑤ 酸、碱环境不同的不能大量共存，即只能存在酸性环境中的离子与只能存在碱性环境中的离子不能共存。如NH₄⁺和AlO₂^-、Al³⁺和AlO₂^-、NH₄⁺和SiO₃^2-等。

⑥ 发生氧化还原反应的不能共存。如MnO₄^-和I^-、S^2-、Fe²⁺；Fe³⁺和S^2-、I^-；在酸性条件下Fe²⁺和NO₃^-、MnO₄^-和Cl^-等。

⑦ 由于络合而不能大量共存。如碱性条件下Ag⁺和NH₄⁺；Fe³⁺和SCN^-等。

⑧ 一切弱酸的酸式根离子不论是酸性条件下或碱性条件下都不能大量共存。如HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-等。

⑨ 在无色溶液中不能存在在溶液中的有色离子。中学阶段在溶液中常见有色离子有：MnO₄^-（紫红色）；Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、Cu²⁺ （蓝色）等.

此题中，Na₂O₂有两个重要的性质，一是有强氧化性，所以D选项中的SO₃^2-不能大量存在溶液中；另一重要性质是与水反应生成了NaOH，因此A选项中的NH₄⁺、C选项中的Mg²⁺、HCO₃^-不能大量共存于该溶液中。

点评： “功为百艺之基”，离开了“双基”，一切都成为无源之水、无本之木。

二、巧攻一点兵行快道

例2 、已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-则该溶液中还可能大量存在的离子组
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