教(学)案-第一章物质结构元素周期律复习提纲（新人教版必修2）|复习与检测|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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高一化学第一章复习提纲之四

一、三种晶体类型的比较：

一、具有“10电子”、“18电子”的微粒：

二、物熔沸点的比较及其规律：

1、不同的晶体：一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

例：金刚石>氯化钠>干冰

2、同种类型晶体：

（1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。

例：金刚石>碳化硅>晶体硅

（2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KF>KCl>KBr

（3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。

例：F₂ <Cl₂ <Br₂ <I₂

三、晶体结构：

1、氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：

（1）此晶胞中所占有的Na⁺的个数为________，Cl^-的个数为______

（2）每个Na⁺周围有______个Cl^-，每个Cl^-周围有______个Na⁺。

（3）每个Na⁺周围最近的Na⁺有____个，每个Cl^-周围最近的Cl^-有___个。

（4）若氯化钠晶体的密度为 g/cm³,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na⁺与Cl^-之间的距离为______cm，Cl^-与Cl^-之间的距离为_________cm。

2、氯化铯的晶体结构： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1) 此晶胞中所占有的Cs⁺的个数为________，Cl^-的个数为______

(2)每个Cs⁺周围有______个Cl^-，每个Cl^-周围有______个Cs⁺。

(3)每个Cs⁺周围最近的Cs⁺有____个，每个Cl^-周围最近的Cl^-有___个。

第一章 物质结构 元素周期律 复习提纲（新人教版必修2）