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高三化学每日一读一练--离子在溶液中能否大量共存

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-02-21 16:25:48
- 上传时间：2009-02-21 16:26:32
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※资料简介※
离子在溶液中能否大量共存

一、离子在溶液中可能发生的反应类型

要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：

1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。

2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：

2Fe³⁺+S^2-2Fe²⁺＋S ↓; 2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺＋I₂

3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H^＋ 3Fe³⁺+NO↑＋+2H₂O

S₂O₃^2-＋2H^＋ S↓＋SO₂↑＋H₂O

特别要指出的是ClO^-在碱性条件下与还原性离子：I^-、S^2-、 SO₃^2-、Fe²⁺等因发生氧化还原反应也不能共存。

3、能否发生双水解反应。如：2Al³^＋＋3S²^-＋6H₂O 2Al（OH）₃↓＋3H₂S↑;

Al³^＋＋3HCO₃^— Al（OH）₃↓＋3 CO₂↑。

4、能否发生络合反应，如Fe³⁺+3SCN^- Fe（SCN）₃。

以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。

二、要注意的问题

1、弱酸的酸式根离子既不能与OH^-大量共存也不能与H⁺大量共存。如

HCO₃^—+OH^— H₂O+CO₃²^—；HCO₃^—+ H⁺ CO₂↑＋H₂O。

2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca²⁺与SO₄^2-，Ag^＋与SO₄^2-，Ca²⁺与 OH^-等。

3、Fe³⁺因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）₃,所以Fe³⁺与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO^-、[Al（OH）₄]^-、CO₃²^—等。

4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-四种离子。）b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H^＋或OH^－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。

5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是 ”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。
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