一道关于硝酸计算的好题（湖南省江永县第一中学）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
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•   一道有关硝酸计算的好题

   

            湖南省江永县第一中学   

   

  众所周知，高考试题的特点是重视基础，凸显能力。但能力不是与生俱来，而是在后天形成的。其中的“一题多解、一题多变、多题同解、错例众评”是培养能力的重要途径之一。

   

  【题目】

  把3.84g铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状态下收集到1.68L气体时，金属铜全部消耗。求参加反应的硝酸的物质的量。

  1、【分析】

  参加反应的铜的物质的量为n（Cu）= =0.06mol；若铜发生的是下列反应：Cu+4HNO_3(浓) =Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。设生成NO₂物质的量为X,根据题意 1：2=0.06：X  X=0.12(mol)；而题中所给气体的物质的量为 =0.075mol。因此，可以推知，随着反应的进行，肯定还生成了NO，即开始是浓硝酸与铜反应，但随着反应的进行，硝酸浓度降低，后一段时间是铜与稀硝酸反应。即后一段时间发生了下列反应：3Cu+8HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

  【点评】

     解题的前提是审题，而审题的核心是思维。思维能力的培养要做题。但做题太多、太滥、食而不化只能是“背起磨子唱戏—费力不讨好”；同时“不吃三天斋，也想上西天”，不做一定数量的题是很难提高自己的思维能力。

   

  2、解题方法

     方法一：代数法 设跟浓硝酸反应的铜的物质的量为X，跟稀硝酸反应的铜的物质的量为Y，可得

   

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