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例析与量有关的离子方程式的书写（湖南省江永县第一中学）

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例析与量有关的离子方程式的书写

湖南省江永县第一中学

在近几年的全国理综和各地的自主化学命题中，与量有关的离子方程式的书写与离子方程式正误的判断出现的频率很高，而离子方程式的正误的判断其实质就是离子方程式的书写。这部分内容涉及的知识点多面广、灵活性大、综合性强、令学生感到十分棘手。本文以例题的形式对此进行归纳与小结，希望能对正在进行高考前复习的有所帮助。

一、关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写

例1、写出下列离子方程式：

（1）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性。

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-完全沉淀。

【解析】此题将量的关系隐含在条件之中。在NaHSO₄溶液中H⁺与SO₄^2-的配比关系是1：1；在Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺与OH^-的配比关系是1：2。（1）小题中要求反应后溶液呈中性，可令原NaHSO₄溶液中含NaHSO₄为1mol，则令反应后溶液呈中性只需Ba(OH)₂为0.5mol.因此Ba(OH)₂为少量,其Ba²⁺与OH^-在写离子方程时按1：2的配比进行书写；而过量的NaHSO₄溶液中的H⁺与SO₄^2-则按所需取量。（1）小题的离子方程式为：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O。按上述分析（2）小题中则OH^-过量，过量的OH^-游离于溶液中，其Ba²⁺与OH^-在写离子方程时不按1：2的配比进行书写；NaHSO₄溶液中的H⁺与SO₄^2-则按配比1：1取量。而其离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O。

例2、写出下列离子方程式

（1）足量的NaOH溶液加入到Ca(HCO₃)₂溶液中。

（2）足量的Ca(HCO₃)₂溶液加入到NaOH溶液中。

【解析】必须弄清几个名词：过量——充分反应，但有剩余；适量——恰好完全反应；足量——包括过量和适量，一般在离子方程式中取过量；一定量——没有明确量的限制，可以过量、适量或足量。

（1）小题,NaOH足量，则Ca(HCO₃)₂量不足，Ca²⁺与HCO₃^-的配比必须按照1：2；

（2）小题,Ca(HCO₃)₂过量，则二者不必按配比进行。因此可知（1）、（2）小题的离子方程式分别为：（1）Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；

（2）Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- =CaCO₃↓+H₂O 。

【点评】我国书法界中有一句名言叫做“以神写形”，把它嫁接到化学解题上是“寄神于题、题神合一”。这就是说，练习时要多思，用到了什么基础知识、培养了哪方面的能力，用到了什么解题方法，而哪一种是最优的解法。如果做题时不能“寄神于题、题神合一”，其结果
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