离子方程式正误判断之“八看”
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求:选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式:固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确:①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分:作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式;作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中:Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应:如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件:如:“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应:需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应:遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、