当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 离子反应 →

2009高考化学离子方程式错因透视

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2009-03-18 08:29:49
- 上传时间：2009-03-18 08:30:16
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
离子方程式错因透视

离子方程式正误判断是高考的重点、热点、渗透点。考查的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。下面结合近几年高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因进行归纳、分析。

（1）如果题干中指明只有一种物质作溶质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何，水解消耗哪些离子，生成哪些微粒，水解后溶液显酸性还是显碱性．弄清以上内容，各离子浓度的关系就基本明确了．

（2）如果题干中指明是两种（或多种）物质相混合，先考虑这两种物质能否发生化学反应，反应后溶液中剩余哪种物质，剩余多少，剩余的物质是强电解质还是弱电解质．如果恰好完全反应，则要考虑生成的物质是什么，然后按照“只有一种物质作溶质”进行处理．

（3）如果选项中全部使用的是“＞”或“＜”，主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各微粒个数的原有情况和变化情况（增多了，还是减少了）．

（4）如果选项是一个等式，多数时候要考虑“守恒”关系．具体运用哪一种守恒，主要观察项数较多的一端，一般方法是：

①等号一端的各项中都含有同一种元素（如H、S等），首先考虑这种元素的原子总数不变（原子个数守恒）．

②等号一端全部是阳离子，另一端全部是阴离子，首先考虑阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒）．

③等式一端为“[H+]=”或“[OH-]=”，首先考虑水所电离出的H+与OH-总数相等（水的电离守恒）．

④如果等号一端阴、阳离子混杂，所含元素不一，如等号一端为“[Na+]+[OH-]=”，可用“拆合法”处理，即分别求出[Na+]=和[OH-]=，然后把所得二式对应相加，结果与选项相比较，即可得出结论．

一、电荷不守恒

例1．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

Fe³⁺+H₂S==Fe²⁺+S↓+2H⁺

解析：离子方程式左边带3个单位正电荷，右边带4个单位正电荷，反应前后电荷不守恒。正确离子方程式应为2Fe³⁺+H₂S==2Fe²⁺+S↓+2H⁺。
上一篇资料:2009高考二轮专题复习--氧化还原反应
下一篇资料:2009高考化学模拟选择题精选150题冲刺预测

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...