第四节 乙炔 炔烃
教学目的
1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2、培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点
乙炔的结构和主要性质。
实验准备
球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管;溴水、KMnO4酸性溶液、碳化钙、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。
教学方法
探索推理
教学过程
[复习]教材图5-1,碳原子最外层有4个电子,在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键,还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键;多个碳原子还能形成长长的碳链,也能形成碳环。
[引入新课]在实验室,用电石(CaC2)与水反应,能制取一种气体——乙炔,俗称电石气,分子式为C2H2。
[板书]反应原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
[板书]1、乙炔结构
用球棍组成乙烷分子的结构模型,然后减少两个氢原子,形成乙烯,再减少两个氢原子形成乙炔。
(要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式)
(明确:乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键)
[讨论]乙炔可能具有的化学性质(乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质,所以,可能发生氧化反应和加成反应)。
[板书]2、乙炔的性质
通过实验验证有关乙炔性质的推论。
采用边讲边做实验的方法,要求学生注意观察实验现象,分析实验结果(在通风状况良好的环境中进行以下各项实验)。
[板书](1)氧化反应
①可燃性
[演示]点燃乙炔(验纯后再点燃)
现象:燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。