2009届高三化学二轮专题训练——离子反应
考点聚焦
1. 理解离子反应的本质。
2. 能进行离子方程式的书写及正误判断。
3. 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。
精选练习
1.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+︰K+= 3︰4,则SO42-和Cl-的个数比可能是
A 3︰2 B 1︰
2.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-、OH-、Cl-, 其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A 1︰1︰1 B 1︰4︰
3.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A 中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
B pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
C c(H+)=10-14mol/L的溶液中,Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D 使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、ClO-
4.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是
A Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42- B MnO4-、K+、Cl-、Mn2+
C Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+
C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是
A Ba2+ Mg2+ NO3- Ca2+ B NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl-
C H+ Ba2+ Al3+ Cl- D K+ Ca2+ Cl- HCO3-
7.在溶液中能共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的一组离子是
A Na+,SO42-,Cu2+,Cl- B SO32-,Ba2+,K+,NO3-
C HCO3-,Cl-,Na+,Ca2+ D CO32-,S2-,Na+,K+
8.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是
A 只有S2- B S2-和NO3- C SiO32-和NO3- D 四种离子都减少
9.下列各级物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:①NaHSO4和Ba(OH)2 ②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4 ④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤AgNO3和NH3·H2O
A ①②④⑤ B ①④⑤ C ①③⑤ D 其他组合
10.下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O