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2009高考化学专题复习--有机物的物理性质规律

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    • 更新时间:2009-05-04 14:23:20
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    有机物的物理性质规律
     
    有机物的物理性质与化学性质同等重要,且“结构决定性质,性质反映结构”不仅表现在化学性质中,同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律,如果抓住其中的规律,可以更好地认识有机物。
    一、熔沸点
    有机物微粒间的作用是分子间作用力,分子间的作用力比较小,因此烃的熔沸点比较低。对于同系物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
    1. 烃、卤代烃及醛
    各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如:、都是烷烃,熔沸点的高低顺序为:;都是烯烃,熔沸点的高低顺序为:;再有,等。
    同类型的同分异构体之间,主链上碳原子数目越多,烃的熔沸点越高;支链数目越多,空间位置越对称,熔沸点越低。如。
    2. 醇
    由于分子中含有—OH,醇分子之间存在氢键,分子间的作用力较一般的分子间作用力强,因此与相对分子质量相近的烃比较,醇的熔沸点高的多,如的沸点为78℃,的沸点为-42℃,的沸点为-48℃。
    影响醇的沸点的因素有:
    (1)分子中—OH个数的多少:—OH个数越多,沸点越高。如乙醇的沸点为78℃,乙二醇的沸点为179℃。
    (2)分子中碳原子个数的多少:碳原子数越多,沸点越高。如甲醇的沸点为65℃,乙醇的沸点为78℃。
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