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第一单元弱电解质的电离平衡--强电解质和弱电解质（苏教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.89KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：162
- 更新时间：2009-05-07 10:28:35
- 上传时间：2009-05-07 10:29:15
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※资料简介※
专题3   溶液中的离子反应

                    第一单元    弱电解质的电离平衡

第一节强电解质和弱电解质

[学习目标]

1．掌握强电解质与弱电解质的概念；

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；

3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

[情感目标]

1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

[资料卡]    21世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。健身运动常常选择运动饮料，由

于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢

失的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处

状态。

[课堂活动]

[实验导入]

[实验1]   取一支试管，将晶体Na₂SO₄_·10H₂O、BaCl₂混合,引导观察。

[实验2]  另取一支试管，将Na₂SO₄、BaCl₂溶液混合,引导观察。

1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？

——实验证明：必须在           中进行。

2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？

——尽管Na₂SO₄_·10H₂O中水，便产生了自由移动的Na⁺、SO₄^2-和Ba²⁺、Cl^-，相遇便发生了反应，这就有Na⁺和SO₄^2-，BaCl₂中有Ba²⁺和Cl^-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。

[板书]           专题3 溶液中的离子反应
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