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电解质溶液中微粒浓度大小的比较

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2009-05-09 23:10:06
    • 上传时间:2009-05-09 23:11:00
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    专题一:电解质溶液中微粒浓度大小的比较
    一、引入:(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    
    ApH=2HA溶液与pH=12MOH溶液任意比混合:
          c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
    BpH相等的CH3COONaNaOHNa2CO3三种溶液:
          c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
    C物质的量浓度相等CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:
    c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
    D0.1mol·L-1NaHA溶液,其pH=4c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)
    思考:每一选项考察什么知识?
    二、知识框架:
    1.弱电解质的电离平衡规律:越强越电离,越稀越电离,越热越电离,电离程度小.
    2.盐的水解规律:有弱才水解,越弱越水解,越稀越水解,越热越水解,水解程度小.
    3. 三大守恒:以Na2CO3溶液为例
    电荷守恒:                                             
    物料守恒:                                              
    质子守恒:                                               
    结合上题总结三大守恒的等式形式上的特点:                      
    三、课堂讨论:
    1(2005年上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是(  
    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
    BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
    C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
    D、N3¯与CO2含相等电子数
    反思:判断选项A C时运用了什么规律?
    练习:(2004年天津)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
    A. 氨水与盐酸混合,
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