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书写原电池电极反应的原则与技巧

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    书写原电池电极反应的原则与技巧
    一、书写电极反应的原则
    电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循:
    1.加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
    2共存原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成。根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
    二、书写电极反应的技巧
    1.准确判断两个电极
    1.将锌片和铝片用导线相连,分别插入稀硫酸、浓硫酸中,写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
    解析:稀硫酸作电解质溶液时,较活泼的铝被氧化,锌片上放出氢气,所以:负极(铝片)2Al6e==2Al3+      正极(锌片)6H+ +6e==3H2
    电池反应:2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2
    浓硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极:
    负极(锌片)Zn—2e==Zn2+    正极(铝片)4H++SO42+ 2e==SO2+ 2H2O
    电池反应:Zn+2H2SO4()==ZnSO4+ SO2+ 2H2O   
    2.注意运用电池总反应式
    2将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极,这一极的电极反应式为_____________
    解析:甲烷燃烧发生的氧化还原反应为:CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O,碱性溶液中CO2不可能释放出去:CO2+2OH==CO32+3H2O,所以电池总反应式为:CH+2O2+2OH==CO32 +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应,故为负极。正极吸收氧,可看作发生吸氧腐蚀:2O2+ 4H2O+8e == 8OH,总反应减去正极反应得负极反应:CH4+10OH8e== CO32+7H2O     
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