当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学量 →

平均摩尔电子质量法的多维应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2009-06-02 14:13:26
- 上传时间：2009-06-02 14:14:38
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
平均摩尔电子质量法的多维应用

氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移，在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法，可以快速理清思路、简化过程，非常实用。
一、平均摩尔电子质量法的解题原理
摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。根据定义可以推知：
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-。
显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值。如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-)。利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。
二、平均摩尔电子质量法的应用
1，直接判定单一物质的成份
例1：(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是(  )。
(A)  FeO       (B)  Fe2O3       (C)  CuO          (D)  Cu2O
解析：由CO----CO2----CaCO3可以推知，32 g 氧化物被还原时共得电子2 e-×60g/100g/mol=1.2mol。题中氧化物的 Me- = 32g /1.2mol e- = 80/3 g/mol e-。而四个选项物质的Me-分别为36、80/3、40 g/mol e-、72 g/mol e-。故此氧化物为Fe2O3。选(B)。
练习1：某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005gH2，这种金属是( )。
(A)  Na          (B)  K          (C)  Ca          (D)  Rb
2，判断同类混合物的组成
例2：(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
      (A) 锌             (B) 铁                (C) 铝                (D) 镁
解析：锌铁铝镁的Me-分别为32.5、28、9、12g/mol e-。而题中混合金属的Me-=10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)=10g/mol e-。根据平均值原理，混合金属一定含有铝。选(C)。
上一篇资料:2009年高考化学专题训练--非金属及其化合物
下一篇资料:置换反应总结

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...