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化学能与热能专题部分2009年高考题5道详细解答和要点提示

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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化学能与热能专题部分2009年高考题5道详细解答和要点提示

1．（全国II理综第11题 6分）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)    ；现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是学科网

A．1∶1       B．1∶3 学科网C．1∶4            D．2∶3

答案：B

详解：混合气体的物质的量n=,平均1摩混合气体放出得到热量为

1摩尔H₂的燃烧热是285.8KJ ；

2．（天津理综第6题 6分）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol；Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)       ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

答案：C

详解：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol；得知CO的燃烧热为283 kJ/mol；A错误；右图中ΔH=-566 kJ/mol 错误，应该是ΔH=-283 kJ/mol，B错误；根据已知Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol，推出2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH =-452 kJ/mol，当CO₂(g) 换成CO₂(s),干冰转化成气体需要吸收热量，即2CO₂(s)= 2CO₂(g) ΔH>0导出：2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

C正确；CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283 kJ/mol，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol，

CO(g)+Na₂O₂(s)=Na₂CO₃(s) ΔH=-（283+226）kJ/mol，电子转移数为2×6.02×10²³,D错误。

要点1：燃烧热：在298K，101KPa的条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，单位：KJ/mol 。

要点2：热化学方程式和普通化学方程式的区别：①所有物质都要标明聚集状态，状态不同所具有的能量不同，状态不同微粒间距离就不同，固态变液态、液态变气态等微粒间距离扩大的变化要吸热，即ΔH>0，反之气态变液态、液态变固态等微粒间距离缩小的变化要放热，即ΔH<0；②各物质前的计量数代表的是该物质发生该反应时的物质的量，计量数可以是分数，计量数和反应热呈对应关系，计量数改变对应的反应热也改变，③反应热的单位是KJ/mol，④正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，ΔH大小相等，符号相反。
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