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例谈溶液电中性原理的解题技巧

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- 更新时间：2009-07-26 21:42:25
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例谈溶液电中性原理的解题技巧

溶液的电中性原理是指溶液中阳离子所带正电荷的总物质的量和阴离子所带电荷的总物质的量相等，从而使溶液呈电中性。此规律在教材及教辅资料中均为正式出现，在题目中也不会刻意给出，但作为一个规律，在解题过程中如果能够正确、灵活的运用此规律，可以简化解题过程，提高解题效率。现对溶液电中性原理的应用作一总结。

一、利用溶液的电中性原理进行离子推断

电解质在水溶液中电离成阴、阳离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不带电。利用这一性质溶液的可以推断溶液中存在离子的种类。

例1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^{＋、NH₄^{＋、Cl^{－、Mg²^{＋、Ba²^{＋、CO₃²^{－、SO₄²^{－现取三份溶液进行如下实验：}}}}}}}

（1）第一份加入溶液AgNO₃产生沉淀

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.K^{＋一定存在}

B.100mL溶液中含有0.01mol CO₃²^－

C. Cl^{－可能存在}

D. Ba²^{＋一定不存在，Mg²^{＋可能存在}}
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