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河北衡水中学内部资料化学自助餐--守恒法

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第25周

组编：张华

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高三化学自助餐

守恒法在化学解题中的应用

守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。现将守恒法的类型及应用归纳如下：

一．守恒法的类型

1．电荷守恒法

在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。

例1.1L混合溶液中含SO₄²^－0.00025mol，Cl^－0.0005mol ,NO₃^－0.00025mol ,Na^＋0.00025 mol ,其余为H^＋，则H^＋物质的量浓度为（）。

A．0.0025 mol·L^－1   B．0.0001 mol·L^{－1     C}．0.001 mol·L^－1 D．0.005 mol·L^－1

【分析】由电荷守恒知：

n（Na^＋）＋n（H^＋）= 2n（SO₄²^－）＋n（Cl^－）＋n（NO₃^－）

即     0.00025 mol＋n（H^＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 mol

n（H^＋）=0.001 mol

故c（H^＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C

2．电子守恒法

氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。

例2.某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇²^－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃²^－离子完全氧化，则X₂O₇²^－离子还原后的化合价为（）。

A．＋1        B．＋2        C．＋3          D．＋4

【分析】在上述反应中，氧化剂为X₂O₇²^－，还原剂为SO₃²^－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。由电子守恒知：

2×0.2（6－a）=0.6×2

    a=＋3          答案选C
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