洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
3 物质的量及相关计算
教学目标:
1.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义。
3.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积(标准状况)之间的相互关系。
4.掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
教学重点:物质的量与微粒数目,气体体积(标况)之间的相互关系。
教学难点:物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的相关计算
教学内容:
一、掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1.1971年,在第十四届国际计量大会上决定用 作为计量原子、分子或离子等微
观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为 ,实际上表示含有一定数目 的
集合体。
2.1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为
叫做 常数,符号为 。物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]下列说法是否正确?为什么?
(1)0.5mol氧 ; (2)0.2mol氢分子 ;
(3)0.3mol钠离子 ; (4)4mol苹果
3.1mol任何粒子集合体都含有 个粒子;而1mol任何粒子的质量在
以 为单位时,其数值都与该粒子的 或 相等。
将 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号
为 ,单位常用 或 。物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系式是: n=
4.物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和
这三个因素。 叫气体摩尔体积,用符号 表示,常用的单位有 (或)和 。通常将 ℃、 Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为 。物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)三者之间的关系式是: n=
5.在相同的 和 下,相同体积的任何 都含有 的粒子。
[讨论]下列有关气体的叙述中,错误的是( )
A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
C. 一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积
D. 在标准状况下,的混合物