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离子共存题分析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-09-21 10:05:37
- 上传时间：2009-09-21 10:06:19
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  离子共存题分析

离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。

一、常见题型

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、SO₄²^－；Ca²⁺与CO₃²^－、SO₃²^－；Ba²⁺与CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃²^－

B．Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－

    C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺

    D．Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。

2．“酸性”条件型

常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH^－)=1×10^－¹⁴mol·L^-1的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H⁺存在，其中不能大量含有OH^－、弱酸根离子（如CO₃²^－、SO₃²^－、S²^－、F^－、ClO^－、CH₃COO^－、C₆H₅O^－、PO₄³^－、AlO₂^－、SiO₃²^－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄²^－、H₂PO₄^－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )

A．K⁺、Na⁺、SO₄²^－、S₂O₃²^－

B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
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