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2010届高考化学一轮专题复习--第一部分第3讲《物质的量气体摩尔体积》

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.63KB
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- 下载次数：20
- 更新时间：2009-09-22 08:23:36
- 上传时间：2009-09-22 08:24:39
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※资料简介※

第3讲物质的量气体摩尔体积

★考情直播

考纲解读

考纲内容	能力要求	考向定位
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。	了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；理解阿伏加德罗定律及其推论；掌握并熟练运用阿伏加德罗常数。	阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观世界的重要常数，是每年高考的必考点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时，还能有效地进行学科内综合，不仅可以考查学生对常见物质状态、微粒组成等知识的掌握程度，还可以考查各知识点的内在联系。以物质的量为基点，考查物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及反应过程也是历年高考的热点。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。	理解混和气体的平均摩尔质量；熟练掌握以物质的量为中心的各量间的关系。

考点整合

考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量

（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

（2）物质的量的基准（N_A）：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

2.摩尔质量（M）

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

3.关系式：n ＝；n ＝

[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子 B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

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