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2010届高三化学一轮复习学案--化学计量在实验中的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：396.45KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：177
- 更新时间：2009-09-22 11:47:34
- 上传时间：2009-09-22 11:48:05
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※资料简介※
2010届高三化学一轮复习学案：化学计量在实验中的应用

复习目标：

1、复习物质的量的相关知识，强化训练。

2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液。

知识梳理：

一、物质的量及其应用

1、物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

2、阿伏加德罗常数

（1）符号：N_A。单位：mol^－¹.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×10²³mol^－¹,在应用中用6.02×10²³ mol^－¹作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

              ※      N == n·N_A  （N：微粒数）

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol^－¹(常用).

   摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

              ※      m == n·M    (m ：物质的质量)
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