成分
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表现的性质
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反应实例
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Cl2
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①呈黄绿色
②强氧化性
③加成反应
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Cl2+Mg Cl2+2KI
Cl2+H2SO3+H2O
Cl2+CH2=CH2→
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H+
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强酸性
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2H++CaCO3
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滴入紫色石蕊试液先 ,后
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HClO
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①弱酸性
②强氧化性
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HClO+OH- ClO-+H2O
漂白、杀菌、消毒
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Cl-
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沉淀反应
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Cl-+Ag+ AgCl↓
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向氯水中加入
的物质
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浓度变化
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平衡移动
的方向
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应 用
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可溶性氯化物
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c(Cl-)
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①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2
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盐酸
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c(H+)和c(Cl-)
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次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
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NaOH
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c(H+)
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用NaOH溶液吸收多余的Cl2
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Ca(OH)2
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c(H+)
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制漂白粉
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CaCO3
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c(H+)
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制高浓度HClO溶液
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光照
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c(HClO)
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氯水闭光保存或现用现配
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[特别提醒]:Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理,故掌握知识要“以不变应万变”。
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