第一节 弱电解质的电离

• ※基本信息※
• • 资料类型：PPT 课件
  • 教材版本：人教新课标
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：整理
  • 资料作者：宁作勤
  • 资料大小：978.5KB
  • 资料上传：xxx930
  • 资料审核：王老师
  • 下载次数：23
  • 更新时间：2009-10-07 11:17:55
  • 上传时间：2009-10-07 11:18:46
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•  

  电解质和非电解质比较

                          电解质                                     非电解质

  概念：在水溶液中或熔化状态下         在水溶液和熔化状态

              能够导电的化合物。              下都不能导电的化合物。

  和结构关系：大多数离子化合物       极性键或非极性键构成

                 强极性键共价化合物              的化合物

  实例： 酸 碱 盐，H2O                       大多数有机物，SO3、CO2     

                                                                                                等

  说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：

                   电解质                电离                 导电

     溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。

   
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