郑中钧中学2011届高二级化学追踪资料系列一
第一章 第三节 化学反应热的计算
第一课时
一、学习重点:1.理解盖斯定律的定义;
2.理解反应热的概念。
二、追踪练习:
1.(08佛山二模)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) D
A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
2.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H =a kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H =b kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H =c kJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是( )
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系:a=b D. 反应热的关系:2b=c
3.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
4.(08广州市调研)根据下列热化学方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为D
A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol kJ/mol