第三章《金属及其化合物》复习提纲（新人教版必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-10-27 20:14:35
- 上传时间：2009-10-27 20:16:02
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- ※资料简介※
- 第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O
点燃生成Na2O2点燃
2Na + O2 == Na2O2点燃常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3点燃潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4点燃与 O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S
加热时才能反应：△2Al + 3S == Al2S3
加热只能生成亚铁盐：△Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：△2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：△3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与 碱溶 液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 - 上一篇资料:第二单元《研究物质的实验方法--溶液的配制及分析》泉州市研训观摩课教学设计及课件（苏教版必修1）
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