3.1《弱电解质的电离》教案（新人教版选修4）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
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  • 更新时间：2009-11-09 19:32:49
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  第一节 弱电解质的电离
  教学目标：
  1． 掌握弱电解质的电离平衡。
  2． 了解电离平衡常数的概念。
  3． 了解影响电离平衡的因素
  重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
  教学方法：实验探究、类比、推理等教学方法结合使用。
  引入：
  问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？
   
  一、电解质 非电解质
  1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
  上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质。
  2．酸、碱、盐都是电解质。
  二、强电解质，弱电解质
  1． 区分电解质强弱的依据：
  分组实验3-1

  	1mol/lHCl	1mol/l CH3COOH
  与镁条反应现象
  实验结论

   
  分组实验3-1

  	1mol/lHCl	1mol/l CH3COOH
  溶液的PH（用PH计测定）
  实验结论

   
   
  2．电离方程式：
     （1）强电解质： HCl = H⁺ + Cl^-
  （2）弱电解质： CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺
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