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4.2《富集在海水中的元素——氯》测试（新人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：107.36KB
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- 更新时间：2009-11-24 23:13:00
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※资料简介※
富集在海水中的元素——氯

巩固练习

1、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）

A．可与碱反应          B．有漂白性

C．见光能分解          D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

2、检验Cl^―时所用试剂稀HNO₃的作用是（）

A．防止CO₃²^―的干扰          B．防止Cl^―的干扰

C．生成Ag₂CO₃沉淀          D．防止NO₃^―的干扰

3、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）

A．NaOH    B．Na₂CO₃   C．NH₃   D．NaCl

4、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：

IBr + H₂O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）

A．IBr是双原子分子            B．在很多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH反应能生成NaBr    D．和H₂O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）

A．NaCl、I₂B．NaCl、NaBr      C．NaBr、I₂      D．NaCl

6、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水   B．液氯   C．次氯酸钙溶液   D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液

7、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂       B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．BrCl + H₂O = HCl + HBrO     D．2Cl₂ + 2Ca(OH)₂= CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

8、1820年德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）

A．Cl₂     B．Br₂     C．HCl      D．CO₂

9、氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)₂∙3CaCl(ClO) ∙nH₂O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl₂的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）

A．6.5    B．8    C．8.5     D．10

10、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X^―（X^―为Cl^―、Br^―、I^― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br^―、I^―、Cl^―    B．Br^―、Cl^―、I^―    C．I^― 、Br^―、Cl^―   D．Cl^―、I^― 、Br^―

11、已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
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