电离平衡复习学案
1、 电解质和非电解质的概念:
电解质:凡是在 能导电的化合物叫做电解质。
非电解质:凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的 叫做非电解质。
理解概念三个关键:⑴均为 ;
⑵在 下;
⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
[注意几个方面]:
⑴单质既不是电解质也不是非电解质;
⑵电解质 能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电;
⑶水溶液能导电的化合物 是电解质,如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致,故它们是非电解质。
例1:下列物质既能导电又属电解质的是:( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇 E.石墨
2、 强电解质和弱电解质:
强电解质:在水溶液里 为离子的电解质叫做强电解质。
包括 、 、 。
弱电解质:在水溶液里只有 为离子的电解质叫做弱电解质。
包括 、 、 等。
[注意点]:
⑴两者主要区别是在溶液里 ,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性 强。
⑵有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小,但属强电解质,因溶解的部分能
例2:下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是: ( )
A 熔化时不导电 B 水溶液的导电能力很差
C 不是离子化物,而是极性共价化合物
D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、 弱电解质的电离平衡:
电离平衡状态:在一定条件(如温度、浓度)下,
[注意点]:⑴电离平衡对象: ; ⑵本质:
⑶特征:是动态平衡,具有 等特点,
平衡移动规律符合 ;
⑷电离平衡一般为 热过程。
影响电离平衡的因素:
①浓度: