第三章《水溶液中的离子平衡》同步测评（人教版选修4）
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- 资料类型：一课一练
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
【目标浏览】
1. 认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念。
2. 能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解浓度等条件对电离平衡的影响。
【启迪思维】
例1 下列物质中，A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2 (g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4 (s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
(l) 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
⑵能直接导电的是 ，能溶于水，且水溶液能导电的是 。
简析 此题解答必须抓住⑴电解质、非电解质概念区别。化合物——熔融和溶于水条件下都不导电（即不电离），是非电解质。⑵强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质。酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。
答案 ⑴B、H，A、E、 F、I，D。⑵G、I，A、C、D、F、I。
例2体积为
⑴产生一样多氢气时，哪种酸的平均反应速率快？
⑵至反应停止，哪种酸跟镁反应产生的氢气多？
简析 盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为0．01mol/L；醋酸是弱电解质，在常温下，发生电离的醋酸约为全部醋酸的1%，其溶液浓度约为1mol/L。分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速率应该相同，随着反应进行，盐酸中c(H＋)显著下降，反应速率很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子，通过电离平衡的移动得到补充，反应速率下降较为缓慢。故产生一样多氢气时，醋酸跟镁的化学反应速率快。由于镁是足量的，氢气的量取决于酸的物质的量，故醋酸中氢气多。
答案 ⑴ 醋酸 ⑵醋酸
【反馈测评】
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）
A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．1mol/L醋酸溶液中c(H＋)约为0．01mol/L B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱 D．溶液中存在着醋酸分子
3．在100mL 0.01mol/L醋酸中加入几滴1mol/L的硫酸后，其变化结果是 （ ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸分子的浓度减小 C．酸性增强 D．醋酸根离子浓度变小
4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
5．相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）
A．盐酸=硫酸=醋酸 B．盐酸>硫酸>醋酸
C．硫酸>盐酸>醋酸 D．醋酸>盐酸>硫酸
6．溶液中c(H＋)相同，溶质的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．HCl B．HI C．CH3COOH D．H2SO4
7．下列事实中能证明氯化铝是共价化合物的是 （ ）
A．氯化铝易溶于水 B．熔融的氯化铝不导电
C．氯化铝固体不导电 D．氯化铝溶液可以导电
8．相同温度下，两种稀氨水的c(OH－)分别为0.02mol/L和0.01mol/L，则两氨水物质的量浓度之比为（ ）
A．大于2 B．小于
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