桂洲中学高二化学选修4复习卷(二)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.
A.pH=6,呈弱酸性 B.c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C.Kw值是常温时的10-2倍 D.pH=7,溶液为中性
2.常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
A.10-7mol B.10-14mol C.1mol D.1.8×10-9mol
3.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,两者关系是( )
A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=102y
4.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
5.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
6.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
(A)⑤<④<③<②<① (B)③<⑤<②<④<①
(C)③<②<⑤<④<① (D)③<⑤<④<②<①
7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
(A)Q1=Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
8.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
9、有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa和HCl;②CH3COONa