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有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-12-31 21:39:56
- 上传时间：2009-12-31 21:40:23
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有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

一、考查氧化还原反应中电子转移的数目

解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na₂O₂与H₂O、Cl₂与NaOH等歧化反应的分析。如：

1. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A（05年广东卷—3D）

2. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A（05年上海卷— 6C）

3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A（06年全国卷Ⅰ—8A）

4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A（06年重庆卷— 7A）

5. Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

6. 7.1gC1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A（06年上海卷—12D）

7. 1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A（07年宁夏卷—10A）

8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³（07年江苏卷 —8C）

9. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个（07年上海卷—20D）

10. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A（08江苏卷—3A）

12. 在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A（08年上海卷—9A）

14. 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A(08年广东卷—10A)

15. 1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A(08年广东卷—10B)

16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A（09年海南卷—8A）

17. 1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A（09年广东理基—20D）

18. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

二、考查物质的电离、水解

已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如：

19. 常温时，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A（05年上海卷—6D）

20. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A（06年重庆卷— 7B）

21. 1.0L 1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

22. 20 mL1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³

23. 1molMgCl₂中含有的离子数为2N_A（06年上海卷—12B）
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