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有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-12-31 21:39:56
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  • 有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

    一、考查氧化还原反应中电子转移的数目

    解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系,以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂(或还原剂)可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外,还要注意几个典型的反应,如Na2O2H2OCl2NaOH等歧化反应的分析。如:

    1. 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA05年广东卷—3D

    2. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA05年上海卷— 6C

    3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA06年全国卷8A

    4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA06年重庆卷— 7A

    5. Na2O2H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023

    6. 7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA06年上海卷—12D

    7. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA07年宁夏卷—10A

    8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×102307年江苏卷 8C

    9. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个(07年上海卷—20D

    10. 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA

    11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA08江苏卷3A

    12. H2O2Cl22HClO2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子

    13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA08年上海卷9A

    14. 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA(08年广东卷10A)

    15. 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA(08年广东卷—10B)

    16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA09年海南卷8A

    17. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA09年广东理基—20D

    18. 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    二、考查物质的电离、水解

    已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质(如强酸)在水溶液中全部电离,弱电解质(如弱酸)在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外,还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外,还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如:

    19. 常温时,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA05年上海卷6D

    20. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA06年重庆卷— 7B

    21. 1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023

    22. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+SO42-离子总数为6.02×1023

    23. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA06年上海卷—12B

     

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