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第二单元 生产生活中的含氮化合物

第3课时 硝酸的性质

一、学习目标

1．了解硝酸的物理性质和重要用途；

2．掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；

3．知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

4．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；

5．介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点

硝酸的特性——不稳定性和氧化性；

氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、教学方法：实验探究法

四、教学过程

[知识链接]列举你所知道的酸的通性？

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3

[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

一、硝酸的物理性质。

硝酸是色、有的液体，于水，低沸点（83℃），易。常用硝酸密度为 1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

二、硝酸化学性质

硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 = H++NO3-

[讨论]①久置浓硝酸为什么呈黄色？

②硝酸应如何保存？

1．硝酸的不稳定性

久置硝酸分解产生的溶于溶液中,使得溶液！

写出有关方程式：

实验探究P100