2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习--碱金属
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-02-24 00:12:30
- 上传时间：2010-02-24 00:13:49
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第二课时 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案
【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。
2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。
二、金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。
2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)
三、金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升华)
1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：
KCl + Na → NaCl + K
⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围
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